为0.3NA,故D正确。
3.现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ,需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是
A. 大于100mL B. 小于 l00mL C. 等于 100mL D. 等于 100/d mL
【答案】B
【解析】
稀释前后溶质的质量不变,设加水的质量为x,稀释前的质量分数为w1,稀释后的质量分数为w2,则:100g×w1=(100g+x)×w2,18mol•L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L-1的硫酸,由c=,可得:c1==18mol/L=2c2=×2,硫酸的浓度越大,密度越大,则d>d2,=2×<2,所以:=<2,解得:x<100g,又水的密度约为1g/mL,则加水的体积小于100mL,故选B。
点睛:本题考查物质的量浓度的计算,注意掌握物质的量浓度的概念及表达式,学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系及水的密度与硫酸的密度大小。溶液在稀释前后溶质的质量不变,硫酸的浓度越大,密度越大,质量分数w越大。
4.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是()
A. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B. 用量筒量取浓盐酸时,仰视读数
C. 定容时水加多了,加多的水用滴管吸出
D. 溶解搅拌时造成液体溅出
【答案】B
【解析】
A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中,溶质减少,浓度偏低,A错误;B、用量筒量取浓盐酸时,仰视读数,量取的盐酸体积增加,浓度偏高,B正确;C、定容时水加多了,加多的水用滴管吸出,导致溶质减少,浓度偏低,C错误;D、溶解搅拌时造成液体溅出,导致溶质减少,浓度偏低,D错误,答案选B。
5.有下列物质:①盐酸,②氨水,③CO2气体,④SO3气体,⑤纯碱粉末,⑥酒精,⑦铜,⑧熔融的NaCl,⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)以下叙述不正确的是()
A. 属于电解质的有3种