(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2-的最短核间距为_____________ pm。

19.（14分）（1）已知下列热化学方程式：

　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1

　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=−241.8 kJ·mol−1

　C(s)+ 1/2O2(g)==CO(g) ΔH=−110.5 kJ·mol−1

　C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1

回答下列问题：

①燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。

②CO的燃烧热为________。

（2）0.3mol乙硼烷气体(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________________。

（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式__________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol-1

请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式____________________。

（5）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：

①图中反应的ΔH＝ kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。

②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)的活化能为 kJ/mol。

20.（15分） 影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。

序号 　　　　条件

现象

结论 温度/℃ 催化剂 1 40 FeCl3溶液 2 20 FeCl3溶液 3 20 MnO2