(4)定量分析。取妆置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

　　则该样品中铁元素的质量分数为 ▲ %(结果精确到小数点后两位)。

　　(5)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施：

　　①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量 ▲ (填"相等"、"偏高"或"偏低")，说明含有FeCl2杂质。

　　②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的"装置"改进措施是 ▲ 。

28.(14分)在体积为2L的真空密闭容器中加人1 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2物质的量浓度的变化曲线.

请回答下列问题：

　　(1)已知：①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s) △H1=－402kJ·mol－1

　　　　②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2O2(g) △H2=－2762kJ·mol－1

　　　　③2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s) △H3=－2315kJ·mol－1

　　则：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△H= ▲ kJ·mol－1

　　(2)①温度为T5℃时，反应CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗时20s达到平衡，则20s内该反应的反应速率为v(CO2)= ▲ ；反应的平衡常数为 ▲ mol·L－1。

　　②如果该反应的平衡常数K值变大，该反应 ▲ (选填编号)。

　　A.一定向逆反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C.一定向正反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大