(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到__分散系中形成一条明亮的"通路"__。

　　(3)步骤④的分离方法是__渗析__。

　　(4)所得红色溶液__不能__(填"能"或"不能")继续加热。

　　10．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

　　(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl__，此反应属于__复分解__反应。

　　(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成__红褐__色，停止加热，制得的分散系为__氢氧化铁胶体__。

　　(3)向第(2)题烧杯中的分散系逐滴滴入过量盐酸，出现一系列变化：

　　①先出现红褐色沉淀，原因是__盐酸电离出的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来__。

　　②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为__Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O__。

　　解析：Fe2O3粉末溶于盐酸生成FeCl3溶液。

　　(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀。

　　(2)向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体。

　　(3)Fe(OH)3胶体中加入盐酸先聚沉，后沉淀溶解。