13．在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

　　A．p(N2)＞p(H2)＞p(O2) B．p(H2)＞p(N2)＞p(O2)

　　C．p(N2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(O2)＞p(N2)＞p(H2)

　　14．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是

　　①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

　　A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

　　15．用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是

　　A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．Fe3O4和FeO的混合物

　　16．有Fe、H2、Ba(OH)2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有

　　A．4个 B．5个 C．6个 D．7个

　　17．在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为

　　A．6 B．10 C．12 D．16

　　18．根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是

　　A．3/11 mol B．1/7 mol C．5/7 mol D．4/7 mol

　　19．在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是

　　①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸

　　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀，发现液面低于刻度线

　　③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

　　④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液

　　⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

　　A．①②⑤ B．⑤ C．③④ D．④⑤

　　二、填空题

　　20．下列物质①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH

　　(1)属于强电解质的是__________(填序号)；水溶液能导电的是_______________(填序号)。

　　(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

　　①：__________________________________________

　　⑦：__________________________________________

　　⑧：__________________________________________

　　(3)写出下列物质相互反应的离子方程式

　　少量的①与⑤：_______________________________________________。

　　⑥与⑧：_____________________________________________________。

　　21．Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有__________，该元素的化合价_____________(填升高或降低)，表现出____________性，是________剂，具有还原性的微粒是_________，它们在反应中______(填得或失)电子，发生_________反应(填氧化或还原)，其化合价__________(填升高或降低)。

　　22．(1)1.5 mol氧气中含有的O2的个数为_____________，标准状况下体积为_________L，与_____________gH2O所含的原子总数相等。

　　(2)在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为___________。

　　(3)同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2∶1，质量之比为8∶5，则A与B的密度之比为________，摩尔质量之比为_______。

　　(4)某状况下，2g二氧化碳气体的体积是1120 mL，2gA气体的体积是770 mL，A的摩尔质量是______________。

　　(5)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是________。

　　23．(1)在反应 KMnO4+ HCl＝ MnCl2+ KCl+ Cl2↑+ H2O中，MnCl2为易溶于水的强电解质，回答下列问题：

　　①氧化剂是___________，还原剂是__________；

　　②配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：______________；

　　③写出上述反应的离子方程式：_________________________________________；

　　④若生成71gCl2,被氧化的HCl是_________________g。

　　(2)单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)＜n(HNO3)≤4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)＝cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。

　　①假设a＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有_______组系数配比。

　　②若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，则b与C的关系为：b=____c。