D. N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣akJmol﹣1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

【答案】A

【解析】

【分析】

A、根据中和热的定义判断；

B、氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；

C、吸热反应不一定需要加热；

D、由热化学方程式可知，0.5mol N2和足量 H2完全反应时放出的热量为0.5akJ，由于N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，据此判断。

【详解】A、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应生成2mol水，放出热量为akJ，故中和热为kJ/mol，选项A正确；

B、在25℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H1=﹣akJmol﹣1，则氢气燃烧热为kJ/mol，选项B错误；

C、反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，该反应不需要加热就可以发生，选项C错误；

D、由热化学方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反应，放出的热量为akJ，由于N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，故0.5mol N2和足量 H2完全反应时放出的热量应小于0.5akJ，选项D错误。

答案选A。

【点睛】本题考查了反应吸放热与反应条件的关系和燃烧热中和热的概念，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%。

7.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 增加CO的量 B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大

【答案】C