答案选D。

考点：考查电荷守恒应用

11.下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

【答案】A

【解析】

【详解】A. 氯化铜溶液与铁粉发生置换反应：Cu2++Fe＝Fe2++Cu，A正确；

B. 稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；

C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++SO42－+2H+＝2H2O+BaSO4↓，C错误；

D. 碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D错误。

答案选A。

12.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是

A. N2、H2、NH3的百分含量相等

B. 单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2

C. 单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2

D. 反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

【答案】CD

【解析】

【分析】

A.N2、H2、NH3的百分含量等时，不一定是平衡状态；B.单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2都体现的正反应方向，未反映正与逆的关系；C.单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2，正逆反应速率相等；D.反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变，说明气体的总物质的量不变，达平衡状态；

【详解】A.化学平衡时N2、H2、NH3的百分含量不变，百分含量相等时，不一定是平衡状态，故A项错误；B.单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2都体现的正反应方向，未反映正与逆的关系,故B项错误；C.单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2，正逆反应速