Cu，构成原电池，加快反应速率，故D不可行；故答案为：B。

7.下列实验装置图正确的是（）

A. 除去甲烷中混有的乙烯

B. 石油分馏

C. 实验室制硝基苯

D. 实验室制乙炔并检验乙炔

【答案】C

【解析】

【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯生成二氧化碳，除去杂质又引进新的杂质，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，故A错误；B．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口附近测蒸气的温度，为充分冷凝，应从下端进水，上端出水，故B错误；C．苯和硝酸沸点较低，易挥发，用长玻璃导管冷凝，制备硝基苯的的加热温度是50-60℃，水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，图示装置正确，故C正确；D．碳化钙与饱和食盐水反应速率较快，应用分液漏斗控制滴液速率，碳化钙遇水不能保持块状，该装置不能随开随用、随关随停，而且生成的乙炔中含有的杂质没有除去，杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故杂质能干扰乙炔的检验，D错误；故答案为C。

8.在初始温度为500 ℃的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如下反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是（ ）

A. HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍

B. 平衡常数不再改变