17．（10 分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用

R 代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为______________________。（2）N 元素和 O 元素的第一电离能较大的是__________________（填元素符号）。（3）与 O3 分子互为等电子体的一种阴离子为____________________（填化学式）。

（4）肼(N2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮

的氢化物， N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。

（5）H3O+中 H-O-H 键角比 H2O 中 H-O-H 键角大，原因为___________________。

（6）R 中两种阳离子的相同之处为_________（填标号）。

A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

　　C．空间构型 D．共价键类型（ 7 ） R 的晶体密度为 d g·cm−3 ，其立方晶胞参数为 a nm ，晶胞中含有 y 个

[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为_________。

18．（12 分）

（1）LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4 中阴离子的空间构型是____________。

（2）BF3 与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键__________________________________________________________。

（3）H3BO3 是一元弱酸，本身不能电离出 H+，写出其在水中的电离方程式__________

______________________________________________________________________。（4）SiX4 的沸点依 F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________________。

（5）硫单质的常见形式为 S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是

________________________。

（6）H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7×10-3 和 2.5×10-8，H2SeO4 第一步几乎完全电离，K2 为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系，解释 H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因___________

____________________________________________________________________ 。

19．（12 分）（1）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________。

（2）前四周期中，基态原子核外未成对电子数最多的元素，价电子排布式为_______。（3）研究发现，I3AsF6 中存在 I3+离子。I3+离子的几何构型为_______________。

（4）肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4