A、先出现红褐色沉淀,说明胶体发生___________________________________

B、随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是___________________________

　（2）①CO2 ②Na2CO3溶液  ③NaHSO4溶液  ④CaCO3  

　　　⑤NaOH溶液 ⑥NH3·H2O ⑦乙醇  ⑧盐酸

I．属于强电解质的有___________；（填序号，下同） 弱电解质的有__________。

II．写出⑥的电离方程式________________________________________________。

III．写出③与⑤发生反应的离子方程式____________________________________。

22、（10分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

填空和回答下列问题

①B物质是 （写化学式），写出B与盐酸反应的离子方程式 。

②过滤时用到的玻璃仪器有 。

③按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计存在问题，这一步的正确设计方案应是 。

④若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。

23、（14分）I、配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具体如下：

（1）需__________________________g NaOH。

（2）配制过程中,下列仪器不会用到的是________________，（填序号）

尚缺少的主要玻璃仪器是______________________________。

　A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管

（3）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： ________、_________。

II、某同学要用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制90ml 2 . 3 mol/L的稀硫酸。

（4）通过计算，用量筒量取 ml 浓硫酸，选用的量筒规格为 ,

（选填15ml，25ml, 50ml, 100ml）

III、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体