7.下列微粒在水溶液中显酸性的是

A. Cl- B. SO42- C. NH4+ D. CH3COO-

【答案】C

【解析】

【分析】

溶液呈酸性，可为强酸弱碱盐或能电离出氢离子的强酸的酸式盐，以此进行判断。

【详解】A．Cl-为强酸酸根离子，不水解，溶液呈中性，故A错误；

B．SO42-为强酸酸根离子，不水解，溶液呈中性，故B错误；

C．NH 4 +为弱碱阳离子，水解溶液呈酸性，故C正确；

D．CH3COO-为弱酸阴离子，水解溶液呈碱性，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查盐类水解，侧重于盐类水解的探讨，注意把握盐类水解的原理及应用。

8.在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 减少

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

【答案】B

【解析】

【分析】

醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，以此解答该题。

【详解】A.加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；

B.加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，所以B选项是正确的；

C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，c(H+)增大，pH减小，故C错误；

D.加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可以知道，CH3COO-增大，则电离平衡逆向移动，故D错误。