3.下列热化学方程式书写正确的是( )

A. C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B. H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4（aq）+2H2O(l) △H=+114.6kJ/mol（中和热）

C. 2H2+O2===2H2O △H=－483.6 kJ/mol（反应热）

D. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol（反应热）

【答案】D

【解析】

【分析】

根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水。

【详解】A项、表示乙醇的燃烧，生成的水应为液态，故A错误；

B项、酸碱中和为放热反应，△H<0，故B错误；

C项、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故C错误；

D项、碳的燃烧为放热反应，△H<0，且标出物质的聚集状态，符合要求，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项。

4.已知25℃、101kPa条件下：

(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

下列结论正确的是( )

A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

【答案】A

【解析】

【分析】

由盖斯定律可知，（1）-（2）可得3O2（g）=2O3（g）△H=+284.2kJ•mol-1，氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ