2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——化学平衡常数及图像 作业(1)
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  解析:由图可知:T2>T1,而温度升高平衡逆向移动,所以A正确,D错误;由图可知P2>P1,压强增大,平衡逆向移动,所以c+d>a,C选项错误。

  4.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图:①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是( C )

A.②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦

  5.298 K时,在2 L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398 K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,则此时,下列大小关系正确的是( B )

  A.v(正)>v(逆)

  B.v(正)

  C.v(正)=v(逆)

  D.v(正)、v(逆)大小关系不确定

  6.反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 ( C )

  A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小

  B.该反应的化学平衡常数表达式为K=(c(FeO)·c(CO))/(c(Fe)·c(CO_2))

  C.绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态

  D.该反应的正反应是放热反应

解析:升高温度,可逆反应的正、逆反应速率都增大,A项错误;固体物质的浓度是定值,在平衡常数表达式中不出现固体物质的浓度,B项错误;根据题目提供的数据可知,温度升高,K值增大,故该反应的正反应是吸热反应,D项错误。