6.02×1022，错误。

考点：考查氧化还原反应。

7.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是

A. ①② B. ①②③

C. ①④ D. ①④⑤

【答案】D

【解析】

①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误；④钠与氧气反应生成发出黄色火焰，故④正确；⑤钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故⑤正确；即只有①④⑤正确，答案为D。

8.下列说法正确的是

A. 氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降

B. Ag+ + Cl－ = AgCl↓的反应属于化合反应

C. 从1L1mol·L－1的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，其中H+浓度为2mol·L－1

D. 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低

【答案】C

【解析】

【详解】A．氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征为元素化合价的升降，A错误；

B．Ag++Cl－＝AgCl↓为溶液中的离子反应，由生成沉淀可知，符合复分解反应发生的条件，为溶液中的复分解反应，B错误；

C.硫酸是二元强酸，1 mol/LH2SO4溶液中H+浓度为2 mol/L，由于溶液具有均一性，则1L溶液中取出10mL，溶液不变，C正确；

D．一种元素化合价升高时不一定有另一种元素化合价降低，可以是同一种元素之间发生氧化还原反应，例如氯气与氢氧化钠溶液反应，D错误；

答案选C。

【点睛】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、离子反应、溶液的浓度等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，注重基础知识的考查。选项D是解答的易错点，注意氧化还原反