[对点训练]

题组一　强电解质和弱电解质

1．下列说法中正确的是(　　)

A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质

B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO

C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱

D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质

答案　C

解析　CO2溶于水能导电是因为生成了H2CO3，H2CO3是电解质；KHSO4溶于水后电离成K＋、H＋和SO；AgCl难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以AgCl是强电解质，醋酸铅虽然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全电离。

2．下列电离方程式中正确的是(　　)

A．H2S===2H＋＋S2－

B．NaHCO3((Na＋＋H＋＋CO

C．NaCl===Na＋＋Cl－

D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋

答案　C

题组二　离子方程式的意义

3．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 (　　)

A．H＋和CO B．HCO和HSO

C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋

答案　D

解析　NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：

NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故D项正确。

4．离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓可以表示(　　)

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应

④氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应

A．①③ B．①②④

C．②③ D．①②③