反应Ⅰ CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1 = +247 kJ·mol−1

　　　反应Ⅱ CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2 = -90 kJ·mol−1

　已知：T1℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100；T2℃时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度（mol ·L−1）分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是

　A.反应Ⅰ中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率

　B.反应Ⅱ中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率

　C. 由上述数据可判断反应II的温度：T1 > T2

　D. CO(g) + CH3OH(g)CH4(g) + CO2(g) △H = +157 kJ·mol−1

17. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为

CH3OH(g) ＋ CO(g) HCOOCH3(g) ΔH < 0

　　相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投 料比均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。下列说 法中，不正确的是（ ）

　A. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大

　B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动

　C. d点和e点的平衡常数：Kd < Ke

　D. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同

18．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol；