10.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B． 稀有气体一般难发生反应

C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D． F2比O2更容易与H2反应

11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　)

A． 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B． 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C． 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同

D． 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

12.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（　　）

A． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

B． 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子

C． 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键

D． 配位键也具有方向性、饱和性

13.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

A． CO和N2B． N2H4和C2H4C． O3和SO2D． CO2和N2O

14.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是