C．Ar D．K

　　解析：选D。由题意可知，元素X形成的离子中K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2－的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，题中符合要求的元素是K，故D项正确。

　　6．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为(　　)

　　A．H2RO3 B．H2RO4

　　C．HRO3 D．H3RO4

　　解析：选B。由H2R知R元素最低价为－2价，则最高价为8－2＝＋6，故最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。

　　7．若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　)

　　A．离子半径：Am＋

　　B．原子半径：A

　　C．A的原子序数比B大m＋n

　　D．b＝a－n－m

　　解析：选B。A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同，则A位于B的下一周期，故A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径Am＋B，由于a－m＝b＋n，则a－b＝m＋n，b＝a－m－n。

　　8．X元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为6，Y元素原子的次外层电子数与X元素原子的次外层电子数均为8个，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物可能是(　　)

　　A．MgF2 B．MgCl2

　　C．CaCl2 D．CaBr2

解析：选C。根据题意知X元素最高化合价与最低化合价的关系有，得最高化合价为＋7，X是最外层为7个电子，次外层为8个电子的元素，即氯元素。题中与Cl－具有相同电子排布的Y元素的离子可能为Ca2＋、K＋、S2－，结合选项可知X、Y形成的化合物可能是CaCl2。