B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零

C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定

D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定

解析开始时反应物的浓度大,正反应速率大,逆反应速率开始时为零;随着反应的进行反应物的浓度逐渐减小,正反应速率减小,逆反应速率增大,最后达到平衡时各物质的浓度不再改变,正、逆反应速率也不再变化。

答案B

4.(1)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的化学方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),该反应为放热反应且每生成2 mol NH3,放出92.4 kJ的热量。

当合成氨反应达到平衡状态后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为　。

(2)在一定温度下,向一个容积为1 L的容器中通入2 mol 氮气和8 mol氢气及固体催化剂,使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。

①N2的转化率为　　　　　。

②反应达到平衡时,放出热量为　　　(填序号)。

A.小于92.4 kJ

B.等于92.4 kJ

C.大于92.4 kJ

D.可能大于或小于或等于92.4 kJ

(3)下列能证明反应已达化学平衡的标志为　。

A.压强不变

B.体系的温度不变

C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

D.气体总质量不变

解析(1)v(正)=v(逆)时,表明反应处于化学平衡状态,故t2~t3,t4~t5段时反应达到平衡。

(2)气体的压强为起始的80%,则气体的物质的量也为起始时的80%,则减少量为20%,