量为Q1kJ,破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是　(　　)

A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2

6.(能力挑战题)将V1mL 1.0 mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=

50 mL)。下列叙述正确的是　(　　)

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

二、非选择题(本题包括2小题,共20分)

7.(8分)断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ,求:

(1)1 mol N2与足量H2反应生成NH3需　　　　(填"吸收"或"放出")能量

　　　　kJ。

(2)1 mol H2与足量N2反应生成NH3需　　　　(填"吸收"或"放出")能量

　　　　kJ(认为反应进行到底)。

8.(12分)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案。

甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是_________________,

说明反应放热。

(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)