B．将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液和将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水可以用同一离子方程式表示，Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4＋；故B正确；

C．将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中，发生反应为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液反应为2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－；故C错误；

D、将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合离子方程式为Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，少量Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液相混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Ba2＋+SO42－＋Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，二者的离子方程式不同，故D错误；

故选B。

【点睛】本题考查了离子方程式的书写，解题关键：把握发生的化学反应，难点：与量有关的离子反应、氧化还原反应，选项C为解答的难点和易错点。

7.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化，Z是NO，下列推 断不合理的是

A. X可能是一种氢化物 B. X生成Z-定是化合反应

C. E可能是一种有色气体 D. F中M元素的化合价可能为+5

【答案】B

【解析】

试题分析：A．如果X是水，分解可生成O2，O2与N2反应生成NO，X可能是一种氢化物，正确；B．Z为NO，如果Y是O2，那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO，所以不一定就是化合反应，错误；C．因为Z是NO，NO与O2反应产生红棕色的NO2气体，所以E可能是红棕色NO2，正确；D．F可以是HNO3，M元素的化合价可能为+5，正确。

考点：考查元素及化合物的性质及综合应用、无机物的推断的知识。

8.下列反应原子利用率最高的是

A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

B. 工业制备钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C. 火法炼铜3Cu2S+3O26Cu+3SO2

D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→

【答案】D