⑵简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。

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《参考答案》

1．B 将氯气通入到田鼠洞中起来灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面氯气有毒。

2．D 氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。

3．D 自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。

4．C 选择合适的物质时必须同时比较几个方面：一是要能够吸收氯气；二是本身无毒无腐蚀性，对人体无害；三是吸收氯气时生成的产物也应对人体无害。NaOH有强腐蚀性，NH3·H2O对人有很强的刺激作用，NaCl不能与Cl2反应，NaHCO3无腐蚀性，吸收Cl2。能力强且快。

5．C 如果是自来水，则其中含有Cl-，故加AgNO3溶液后，若有白色AgCl沉淀生成，说明是自来水，否则为纯净水。

6．AB 液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性。

7.B 新制氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性而能使红色花瓣快速褪色。

8．B 根据反应方程式：C12＋H2O2HCl＋HClO和2HClO2HCl＋O2↑可知，充分反应的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2～O2。

9．C HCl中氯元素化合价升高，MnO2中锰元素化合价降低，所以HCl是还原剂，MnO2是氧化剂。氯元素由-1价变成0价，所以生成1molCl2时，转移电子的物质的量为2mol。从方程式可以看出，每消耗1molMnO2，同时消耗了4mol HCl，但其中有2mol HCl中的化合价没有变化，所以起还原剂作用的HCl只有2 mol。由于浓盐酸易挥发，生成的Cl2中，除含有水蒸气，还含有HCl气体。

10．AB 本题借助实验考查氯气的性质及漂白原理。解决本题的关键是要明确装置的特