②稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是(　　)

A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B. ①的反应热为221 kJ/mol

C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

【答案】A

【解析】

【分析】

燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量；中和热是指在一定条件下在稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量。

【详解】由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，A正确；反应热必须注明正负号，B错误；中和热是指在一定条件下在稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，由于浓硫酸溶入水还要放出热量，故该反应的中和热小于-57.3kJ/mol，C错误；醋酸属于弱电解质，溶于水电离时会吸热，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出热量应小于57.3kJ，D错误。

故选A。

【点睛】本题考查化学反应与能量变化，侧重于对反应热、燃烧热和中和热的理解，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol。

8.下列说法或表示法正确的是（ 　）

A. 等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.19 kJ· mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol-1

【答案】C

【解析】

【分析】