【解析】

【分析】

本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应存在平衡，而且平衡必须发生移动。

【详解】A．H2（g）+I2（g）⇌ 2HI（g），该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后，体系的体积减小碘蒸气浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，A项正确；

B．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，可以抑制氯气的溶解，则实验室常用排饱和食盐水法收集氯气可以用勒夏特列原理解释，B项错误；

C．对2NO2 ⇌ N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，NO2的浓度有所减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C项错误；

D．Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），使K变成蒸汽从反应混合物中分离出来，即减小产物的浓度，能让平衡向着正反应方向进行，能用勒夏特列原理解释，D项错误；

答案选A。

【点睛】本题的考查点是平衡的移动原理，也就是勒夏特列原理。所以体系中必须存在平衡，而且条件的改变，必须让平衡发生移动。这两条都满足才能用勒夏特列原理解释。

3.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）

A. 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝-127 kJ·mol－1

C. HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)=1/2O2(g)＋H2O(l) ΔH＝-98 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

A．反应2N2(g)+O2(g)2N2O(g)是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B．反应Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C．反应HgO(s)Hg(l)+ O2(g)是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D．反应H2O2(l) O2(g)+H2O(l)是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故答案为D。

点睛：一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关．一般来