A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强

　　B．图甲表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

　　C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

　　D．图丙表示周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氢化物酸性最强

16．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。下列叙述不正确的是

　　A．该反应的ΔH<0

　　B．在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为60%

　　C．平衡常数K1(3000C)＜K2(5000C)

　　D．图2中达化学平衡的点为c、d、e

17．常温下，下列有关叙述正确的是

A．向0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

　　B．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()−c(H2SO3)=9.9×10−7 mol·L−1

　　C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D．0.1 mol·L−1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L−1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：