【详解】A.Na2SiO3水解生成硅酸和氢氧化钠，硅酸不挥发，又能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，所以Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是Na2SiO3，故A项错误；

B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，而硫酸溶液中引入硫酸根离子，故B项错误；

C.泡沫灭火器使用原料是碳酸氢钠和硫酸铝，两者的水溶液混合后铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，故能灭火，故C项正确；

D.中和滴定曲线是溶液pH与加入滴定液的体积关系，不是与时间的关系，故在滴定过程中，应每隔一定滴定液体积用量观察一次锥形瓶中溶液的pH，故D项错误；

故答案选C。

7.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0.8m01·L一1需要20s，那么反应物浓度再由0．8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的时间为

A. l0s B. 大于10s C. 小于10s D. 无法判断

【答案】B

【解析】

试题分析：先根据V==计算反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=计算反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答．

解：反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率V===0.06mol/（L•s），假设以0.06mol/L．s的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t===10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/L．s，所以所用时间应大于10s；

故选：B；

8.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是