18、（14分）

（1）甲元素位于元素周期表的第三周期ⅢA族，乙元素的原子结构示意图为

①写出甲、乙两种元素符号： 甲___________、乙___________。

　　②甲元素原子核外有_________个电子层。

　　③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素_________（填"强"或"弱"）。

(2)过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑

　　现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末。请给合实验现象填写下列空白。

　　①实验目的：研究________________（反应条件）对过氧化氢分解反应速率的影响。

　　②实验现象：________________________（选填"甲"或"乙"）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体。

　　③实验结论____________________________________________________。

19.(10)某学生进行了"浓度影响化学反应速率"的探究实验，原始数据记录如下：

Zn的质量 H2SO4的浓度 收集20mL H2所需的时间 ① 12 g（锌粒） 0.1 mol/L 153s ② 10 g（锌粉） 0.1 mol/L 125s ③ 10 g（锌粉） 0.2 mol/L 62s 　　（1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时， （填化学式）的浓度增加，反应速率 （填"加快"、"减慢"或"不变"）；

（2）写出该反应的化学方程式 ，

该反应中还原剂是 ，从反应分类角度来看，该反应既属于氧化还原反应，又属于 反应（填四大基本反应类型之一）。

20．（12分）（1）某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：

实验序号 金属质量

/g 金属状态 c(H2SO4)

/mol•L-1 V（H2SO4）

/mL 反应前溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 1 0.10 丝 0.5 50 20 500