B. 烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e- ＝Zn2+

C. 烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e- ＝2H2O，溶液pH降低

D. 向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

【答案】B

【解析】

【分析】

Zn比Cu活泼，Zn为负极，被氧化，Cu为正极，正极发生还原反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极经导线流向正极。

【详解】A项、Zn为负极，盐桥中的K＋移向 CuSO4溶液，故A错误；

B项、Zn为负极，被氧化，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；

C项、烧杯a中Cu为正极，正极发生还原反应，发生反应：Cu2++2e-=Cu，故C错误；

D项、烧杯a中没有Fe2+生成，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，不可能有蓝色沉淀生成，故D错误。

故选B。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 电解精炼铜，当外电路转移NA 个电子时，阳极质量减少32g

C. 在浓硫酸作用下，1mol冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA

D. 标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

【答案】A

【解析】

【分析】

A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；

B、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质；

C、酯化反应为可逆反应；

D、标况下四氯化碳为液态。

【详解】A项、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含2NA个氢原子，故A正确；

B项、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移NA个电子时，阳极减少的质量小于32g，故B错误；

C项、在浓硫酸作用下，1mol冰醋酸与足量乙醇发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，所