试回答:

(1)电极名称:Zn　　　　,C　　　　。

(2)电子移动方向　　　　　　　,电流方向　　　　　　　　。离子移动方向:阳离子移向　　　　极。

(3)电解质溶液的质量　　　　(填"变大"或"变小")。

(4)若负极质量减轻1.3 g,则通过电路的电子数目为　　　　。

解析：(1)符合构成原电池的条件,在组成的原电池中Zn作负极,C为正极。(2)电子从负极(Zn)沿导线流向正极(C),电流方向与电子流动方向相反,电解质溶液中的阳离子移向正极。(3)原电池反应为Zn+2NZn2++2NH3↑+H2↑。电解质溶液由NH4Cl变为ZnCl2,故溶液的质量变大。(4)m(Zn)=1.3 g,n(Zn)=0.02 mol,失电子数(即通过电路的电子数)为0.04×6.02×1023=2.408×1022。

答案：(1)负极　正极

　　(2)从负极(Zn)沿导线移向正极(C)　电流从正极流向负极　正

　　(3)变大

　　(4)2.408×1022

能力提升

★1在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.X是电源的负极

B.阴极的电极反应式是H2O+2e-H2+O2-,CO2+2e-CO+O2-

C.总反应可表示为H2O+CO2H2+CO+O2

D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1

解析：H2O、CO2混合气体制备H2和CO时,氢元素及碳元素的化合价降低,H2O和CO2发生还原反应,则该极为阴极,连接电源的负极,A选项正确;因电解质是金属氧化物,故该过程中可以传递O2-,则阴极反应为H2O+2e-H2+O2-,CO2+2e-CO+O2-,B选项正确;图中阳极放出的是O2,2O2--4e-O2↑,则总反应方程式为H2O+CO2H2+CO+O2,C选项正确;从总反应方程式看,阴极和阳极生成的气体的物质的量之比是2∶1,D选项错误。

答案：D