答案及解析

1．B　解析:海水中含量最高的是水；海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其质量很大。

2．C

3．D 解析: MnO2与热的浓盐酸反应生成可溶于水的MnCl2

4．C 解析: 实验室制氯气正确的操作顺序是:（A）把装置连接好，检查气密性

（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸

（C）缓缓加热，使反应加快，有氯气均匀放出。

（D） 通过饱和氯化钠溶液（除去杂质氯化氢）

（E）用向上排空气法收集

（F）多余氯气用氢氧化钠吸收。

5．C 解析:装置为电解饱和食盐水的电解装置。铁钉与电源负极相连，电极上生成氢气，碳棒与电源正极相连，生成氯气。

6．C 解析:只允许带正电荷的阳离子通过的交换膜叫阳离子交换膜

7．C 解析:氯气中含有氯化氢杂质用饱和食盐水吸收，饱和食盐水能抑制氯气在水中的溶解；氯气可以用浓硫酸，无水氯化钙等酸性或中性干燥剂干燥；净化气体应先除杂，后干燥。

8．D 解析: 假设生成1molCl2消耗氯化氢物质的量计算来判断。

9.(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗；②不能用稀盐酸，应用浓盐酸；

③没有用酒精灯，应用酒精灯加热；

④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应予更换位置；

⑤盛饱和食盐水洗气瓶中的进气导管未插入液面下，出气导管插入液面，应进气导管插入液面下，出气导管不插入液面下

(2)①除去氯气中混有的HCl；②除去氯气中混有的水蒸气；③吸收多余的氯气，防止污染环境

10．C 解析：加钡盐能除去硫酸根，加碳酸根能除去钙离子、新引入的钡离子和大部分的镁离子（因为碳酸镁微溶，不能全除去），加氢氧化钠能除去镁离子，这些都沉淀以后进行过滤，剩下的溶液中有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的盐酸，全部转化为氯化钠就可以了。注意：每一步加入的试剂都要注意残余量的影响，或者可以留下来转化为所需产品，或者可以在下一步或某步骤除去才可以。这种题目关键是你加进去的除杂剂过量 所以下一步的除杂剂要把上一步过量的杂质离子再去掉，所以Na2CO3加在BaCl2后面， 盐酸加在NaOH、 Na2CO3后面，将生成的碳酸盐沉淀、氢氧化镁沉淀过滤后再加盐酸。NaOH、Na2CO3顺序无所谓。很明显，答案选C.

11. B 解析：根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,12 mol·L-1×

0.05 L=0.6 mol HCl,如果完全反应将生成0.15 mol Cl2,而实际上随着反应的进行,盐酸的浓