4.下列有关元素周期律的叙述正确的是

A. 原子半径：Mg＞O，离子半径：Mg2+＞O2－

B. S和Se属于第ⅥA族元素，H2SO4的酸性强于H2SeO4

C. 结合质子能力：S2－＜Cl－

D. Na、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

【答案】B

【解析】

【分析】

A、电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径减小；

B、同主族元素从上到下随原子序数增大非金属性依次减弱；

C、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子；

D、同周期元素从左到右随原子序数增大金属性依次减弱。

【详解】A项、Mg、S同周期，同周期元素从左到右随原子序数增大原子半径减小，原子半径Mg＞S，S、O同主族，同主族元素从上到下随原子序数增大原子半径增大，原子半径S＞O，则原子半径：Mg＞O；Mg2+、O2-电子层结构相同，电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径减小，故离子半径：Mg2+＜O2-，故A错误；

B项、S和Se属于第ⅥA族元素，同主族元素从上到下随原子序数增大非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，故B正确；

C项、HCl是强酸，H2S是弱酸，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，所以结合质子能力：S2->Cl-，故C错误；

D项、Na、Mg、A1同周期，同周期元素从左到右随原子序数增大金属性依次减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查元素周期律，侧重分析能力的考查，注意酸电离程度越大，其对应离子结合质子能力越小是易错点。

5.食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液(主要成分为NaClO)、洁厕灵(主要成分为盐酸)等是灾后经常使用的物质，下列有关说法或化学用语正确的是

A. 食盐中阴离子的结构示意图：