(6).氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下 ,得电子能力逐渐减弱。

19.(18分) 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成。

（1）甲同学设计实验的理论依据是

（2）写出选用的物质：A ，B ，C （填化学式）

（3）烧杯中反应的离子方程式为

（4）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放 溶液（填试剂名称），目的是

Ⅱ.丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（5）A处的实验现象为 ；写出B处反应的离子方程式 ；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是

（6）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗 （填"合理"或"不合理"），理由是

20．（8分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中简单离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5。请回答：

（1）F在元素周期表中的位置____________。

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）: A____E（填"强于"或"弱于"）。