A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快

　　B．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快

　　C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H+

　　D．pH<4,发生析氢腐蚀

13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

　　A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

　　B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

　　C．含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+产生Fe(OH)3沉淀

　　D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

14．为了配制NH4＋的浓度与Cl―的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )

　　①适量NH4NO3 ；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH

　　A．①② B．②④ C．①③ D．③④

15．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7的是(　　)

　　A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水

　　B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

　　C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

　　D．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

16．在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

　　A．A、C两点的反应速率：A>C

　　B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

　　C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

　　D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

第II卷

二、非选择题（每空2分，共计52分）

17．（10分）某实验小组设计用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：

（1）仪器A的名称_____________

（2）实验过程中下列操作正确是______(填字母)。

A．用温度计小心搅拌

B．分多次加入氢氧化钠溶液

C．只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热

D．用套在温度计上的A轻轻地上下搅动

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3