A 取1mL20%的淀粉溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入几滴新制Cu(OH)2 悬浊液，加热 溶液中出现砖红色沉淀 淀粉完全水解 B 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸 产生白色胶状沉淀 非金属性：Cl>Si C 向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管 中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀 　Ksp(AgCl)>Ksp(AgI） D 向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸未变红 在待测液中不存在NH4+ 11．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W与其它三种元素处于不同周期，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3:4，X、Y、Z 的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）

　　A．原子半径：W>X> Y B．W、X、Y 三者可形成离子化合物

　　C．简单氢化物的沸点：Z>X>Y D．W 与X只能形成含有极性键的化合物

　　12．常温下向100mL 0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

　　A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A

　　B．NH3·H2O的电离常数为10-4.74 mol·L-1

　　C．当加入盐酸体积为50mL时，溶液中

　　　　c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

　　D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度

　13.某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－xCoO2＋LixC LiCoO2＋C。下列说法不正确的是

　　A．放电时，电子从b极经用电器流向a极

　　B．放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g

　　C．充电时，锂离子通过隔膜进入右室

　　D．充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+