B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色粉末

C.用坩埚钳夹住一小块铁片在酒精灯上点燃,火星四射,放出大量的热

D.用坩埚钳夹住一小块打磨过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,有液态的铝滴落下来

解析:用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,产生的是白色固体氧化镁,而不是白色粉末,B项错误;铁不能在空气中燃烧,C项错误;加热铝箔,因为Al2O3的熔点比Al的高,熔化的铝并不会滴落下来,D项错误。

答案:A

7.4.6 g金属钠在一定条件下与氧气反应后,得到7.0 g固体,由此可判断其氧化产物是(　　)

A.只有Na2O B.只有Na2O2

C.Na2O2和Na2O D.无法确定

解析:此题可用极限法巧解。若4.6 g金属钠完全被氧化为Na2O2,质量应为7.8 g;若完全生成Na2O,则质量应为6.2 g,由此可知被氧化的产物应为Na2O2和Na2O的混合物。

答案:C

8.把铝箔放在盐酸中除去表面的氧化膜,所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热,看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　,所发生的反应是　　　　　　　　　　　　　。

解析:铝箔表面的氧化膜为Al2O3,它可以和酸反应生成盐和水;把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热时,其表面已生成致密的氧化膜,它阻碍了氧气和铝的进一步反应,并且它的熔点很高,难以熔化。

答案:Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O

　　铝箔形成液滴却不滴落

　　生成的Al2O3薄膜阻止了Al和O2的进一步反应,且Al2O3的熔点高于Al的熔点,故使内层熔化的Al无法滴落　4Al+3O22Al2O3

9.根据你对金属钠性质的了解,回答下列问题。

(1)下列关于钠的叙述中,正确的是　　　　。

A.钠是银白色金属,硬度很大

B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠

C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠

D.金属钠的熔点很高

(2)由于金属钠很容易与空气中的　　　　等物质反应,通常将它保存在　　　里,以使它与　　　　等隔绝。

解析:通过外观和钠与水反应的实验现象可知,钠的物理性质有:银白色、密度小、熔沸点低、质软、导电、导热等,作为活泼的金属,钠易与O2、水等发生化学反应。

　　(1)A选项中有关钠硬度的描述不正确;C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误;D选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。只有B项正确。

　　(2)由于金属钠很活泼,很容易与空气中的氧气、水蒸气等物质反应,因此保存时应隔绝空气,通常保存在煤油里,这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应,钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。

答案:(1)B　(2)氧气　煤油　氧气

能力提升

1.某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体白色粉末,根据钠及其化合物的性质分析,下列说法正确的是(　　)

A.①发生了氧化还原反应

B.①变灰暗是因为生成了过氧化钠

C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D.④⑤只发生物理变化

解析:钠露置在空气中由银白色变灰暗,是因为Na与O2反应生成了Na2O,Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH,NaOH易潮解,吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴,同时吸收空气中的CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体,其中①发生了氧化还原反应,A正确;N