4．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反

应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

A． 升高温度（不考虑盐酸挥发）

B． 改用10 mL 0.1 mol/L硝酸

C． 加入NaCl溶液

D． 滴入几滴硫酸铜溶液

5．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ·mol－1

B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol－1

C．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将

1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的

△H＝+566.0 kJ·mol－1

6．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是

A． Na2SO3 B．NH4Cl

C． AlCl3 D．Na2CO3

7．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A． NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－ B． Cl－、NO3-、Na＋、K＋

C． SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋ D． Na＋、K＋、ClO－、I－

8．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是

A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1