选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3＋ B 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液 先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]

>Ksp[Mg(OH)2] C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0 D 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH） 溶液紫色褪去 乙二醇被氧化为乙二酸 11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

　A．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

　B. 常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

　C．在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

　D．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

12、以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

　A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　B．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

　C．电解过程中SO42－ 移向b极

　D．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

13．常温下，向20ml，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

B．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11mol·L－1

C．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

c(CH3COO)•c(H+)