编号 改变的条件 生成NH3的速率 ① 升高温度 ② 增大N2的浓度 ③ 使用催化剂 ④ 压缩体积 　　

　　(2)对于反应A＋BC，下列条件的改变一定使化学反应加快的是________。

　　A．增加A的物质的量

　　B．升高体系的温度

　　C．减少C的物质的量

　　D．增加体系的压强

　　(3)在用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有______________________________(至少答2条措施)。

　　解析：(1)升高温度、增大反应物(N2)的浓度、使用催化剂、压缩体积均能增大生成NH3的化学反应速率。

　　(2)若A、C是固体，则增加或减少它们的物质的量，对化学反应速率无影响；若A、B、C都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响。

　　(3)根据外界因素对化学反应速率的影响可知，升高温度、增大盐酸的浓度或将块状碳酸钙改为粉末状均会加快化学反应速率。

　　答案：(1)①增大　②增大　③增大　④增大

　　(2)B　(3)升高温度；将块状碳酸钙改为粉末状；增大盐酸的浓度

　　10．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min时，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。

　　回答下列问题：

　　(1)5 min内A的平均反应速率为________________mol·L－1·min－1。

　　(2)x＝________。

　　(3)此时B的浓度为________mol·L－1。

解析：5 min时D的浓度为0.5 mol·L－1，则D的平均反应速率v(D)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，即v(C)＝v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x＝2。同理可知，v(A)＝v(D)＝0.15 mol·L－1·min－1，v(B)＝v(D)＝0.05 mol·L－1·min－1。由此可知，在5 min内A的浓度减少量为0.75 mol·L－1, B的浓度减少量为0.25 mol·L－1，假设A、B的起始浓