下结论不正确的是

A. 曲线①表示生铁发生析氢腐蚀，Fe 被还原

B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C. 曲线②对应的容器中正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+

【答案】A

【解析】

【分析】

根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀。

【详解】A项、根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明曲线①表示生铁发生析氢腐蚀，Fe做负极被氧化生成Fe2+，故A错误；

B项、根据压强与时间关系图知，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，故B正确；

C项、根据压强与时间关系图知，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明曲线②对应的容器中发生吸氧腐蚀，正极上氧气放电，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；

D项、两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D正确。

故选A。

【点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应