3．根据下列物理量(一组)，就可以估算出气体分子间的平均距离的是(　　)

　　A．阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和质量

　　B．阿伏加德罗常数，该气体的质量和体积

　　C．阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和密度

　　D．该气体的密度、体积和摩尔质量

　　【解析】　由气体的立方体模型可知，每个分子平均占有的活动空间为V0＝r3，r是气体分子间的平均距离，摩尔体积V＝NAV0＝.因此，要计算气体分子间的平均距离r，需要知道阿伏加德罗常数NA、摩尔质量M和该气体的密度ρ.

　　【答案】　C

　　4．(双选)某气体的摩尔质量为M，摩尔体积为V，密度为ρ，每个分子的质量和体积分别为m和V0，则阿伏加德罗常数NA可表示为(　　)

　　A．NA＝　　　　　 B．NA＝

　　C．NA＝ D．NA＝

　　【解析】　据题给条件和阿伏加德罗常数定义，NA＝＝，即B、C对；而气体分子之间距离太大，气体分子的体积与分子所占据的空间体积相差太大，所以A错；同理ρ为气体的密度，ρV0并不等于分子的质量，所以D错．

　　【答案】　BC

　　5．试估算氢气分子在标准状态下的平均距离(1摩尔氢气分子在标准状态下的体积为22.4 L)(　　)

　　A．4.3×10－10 m B．3.3×10－9 m

　　C．5.3×10－11 m D．2.3×10－8 m

　　【解析】　建立气体分子的立方体模型，分子看成是一个质点，处在规则且均匀分布的立方体中心，小立方体的体积是指分子平均占据空间的大小，设a为小立方体的棱长，即为分子间距，若取1 mol标准状态下的氢气，则

　　a＝ ＝ m≈3.3×10－9 m.

【答案】　B