【详解】20mL 1mol•L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L。

A.1 mol•L-1 Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；

B.0.5 mol•L-1 Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故B正确；

C.2 mol•L-1AgNO3溶液NO3-物质的量浓度为2mol/L，故C错误；

D.0.4 mol•L-1 Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为0.4mol/L×3=1.2mol/L，故D错误。

故选B。

【点睛】溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关。

6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A. H+、Ca2+、Cl−、CO32− B. Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−

C. NH4+、Na+、OH−、SO42− D. K+、Na+、OH−、NO3−

【答案】D

【解析】

【详解】A.CO32-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，故A错误；

B. Ba2+与SO42−反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故B错误；

C. NH4+与OH−反应氨气和水而不能大量共存，故C错误；

D.离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确。

故选D。

【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存、NH4+与OH−不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。

7.下列离子方程式书写正确的是

A. 实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H+＝2Fe3++ 3H2↑

B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+ 3H+

C. 实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O

D. 将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+＝Al3+ + Hg

【答案】C