B项、聚氯乙烯中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；

C项、因溴苯密度比水大，不溶于水，苯的密度比水小，不溶于水，可用蒸馏水鉴别，C正确；

D项、HOOCCH(OH)CH2COOH中只有2个-COOH与NaHCO3发生反应，则1mol该物质可与2molNaHCO3发生反应，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，把握官能团与性质的关系为解答的关键。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 含0.2 mol Na2O和0.8 molNa2O2的混合物中离子总数为3NA

B. 标准状况下，22.4LCH2Cl2含有共用电子对数目为4NA

C. 1L1mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含－OH的数目为NA

D. 将71gCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子数为2NA

【答案】A

【解析】

【详解】A项、Na2O和Na2O2均由2个钠离子和一个阴离子构成，故0.2 mol Na2O和0.8 molNa2O2的混合物中含3mol离子，即混合物中离子总数为3NA个，故A正确；

B项、标况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C项、1L 1mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含乙醇分子1mol，由于CH3CH2OH和水中均含有－OH，故溶液中－OH的数目大于NA，故C错误；

D项、71g氯气的物质的量为1mol，常温下与氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠时转移1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，注意物质结构的分析判断，氧化还原反应电子转移数目的计算等，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

4.在中学化学实验条件下，下列实验内容(装置、操作或现象)能达到相应实验目的的是