A. 曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL时：

　　c(H＋)＋c(Cl－)＝c(NH)＋c(OH－)

　　B. 曲线Ⅰ，滴加溶液到20.00 mL时：

　　c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

　　C. 曲线Ⅱ，滴定过程中可能出现：

　　c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

　　D. 曲线Ⅱ，滴加溶液到10.00 mL时：

　　c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

　　15. 700 ℃时，在四个恒容密闭容器中反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)达到平衡。

起始浓度 甲 乙 丙 丁 c(H2)/(mol·L－1) 0.10 0.20 0.20 0.10 c(CO2)/(mol·L－1) 0.10 0.10 0.20 0.20 　　甲容器达平衡时c(H2O)＝0.05 mol·L－1。下列说法正确的是(　　)

　　A. 达平衡时容器乙中CO2的转化率等于50%

　　B. 温度升至800 ℃，上述反应平衡常数为，则正反应为放热反应

　　C. 达平衡时容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍

　　D. 达平衡时容器丁中c(CO)与容器乙中的相同

　　第Ⅱ卷(非选择题　共80分)

　　16. (12分)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下：

　　(1) 酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。

　　①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有　　　　(写一种)。

　　②滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为　　　。

　　(2) 证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是　　　。

　　(3) 酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。

　　①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为　　　。

　　反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是　　　。

②用适量的KMnO4作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗KMnO4与生