（1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：____________（填序号）。

A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_________。请你选择一种最佳的实验方法____________________（填编号）。

A.沉淀法 B.气体法 C.滴定法

20、实验室配制500mL0.2mol·L﹣1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：

①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4·7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

请填写下列空白．

（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：　 　；

（2）上述操作的正确顺序为：　 　；

（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：　 　，在移液时玻璃棒的作用是：　 　．

（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度　 　（填"偏高"、"偏低"或"无影响"下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会　 　；

（5）用ρ=1.84g·mL﹣1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L﹣1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：

①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=　 　mL（精确到小数点后两位）；

②量取：由于量筒是一种粗的量具，如想精确量取，必需选用　 　（填仪器名称）．

③溶解：稀释浓硫酸的方法　 　．