D．正极反应为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O

答案　C

解析　因为是燃料电池，不可能有火焰，A项错误；由电池反应知，H2为负极，O2为正极，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，所以B、D两项错误，C项正确。

7．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是(　　)

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－

②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

④电池放电时，溶液pH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

答案　A

解析　CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应，即CH4→CO2，生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e－发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2＋

2H2O＋4e－===4OH－。虽然正极产生OH－，负极消耗OH－，但从总反应CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的pH不断下降，故①②正确，③④错误。

二、非选择题

8．某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，请回答有关问题：

如图所示为干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式是________________，MnO2的作用是除去正极上产生的H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是______________________________________________。

答案　Zn－2e－===Zn2＋

2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O

解析　根据提供的电极材料，综合原电池原理可判断出Zn作负极，碳棒作正极。