B的气态氢化物的水溶液显碱性，B为N；C元素在大气中存在两种常见单质氧气和臭氧，C为O；D为第三周期元素，原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，所以最外层电子数为8×0.875=7，D为Cl；A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，所以E为Ar,属于0族元素，最外层有8个电子，氮原子最外层电子数为5，根据A、B、E的最外层电子数之和为17可知A原子最外层电子数有4，所以A为C；满足A、B、E三种元素的质子数之和为6+7+18=31条件，据以上分析解答。

【详解】结合以上分析可知，A为C、B为N、C为O、D为Cl、E为Ar，

A. A为C，其气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，A错误；

B. 同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径的大小顺序：r(A)>r(B)>r(C)，B正确；

C.只有该元素最高价氧化物的的水化物的含氧酸才能比较酸性强弱，C错误；

D. 含有C、N两元素的盐溶液可能为醋酸铵，该溶液显中性，D错误；

综上所述，本题选B。

7.恒温条件下的可逆反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0，在甲容器充入2molA、2molB并保持压强不变，乙容器充入2molC、 1mol D并保持体积不变，起始时甲、乙两容器气体体积相等。为使平衡时两容器中B的浓度相等，下列措施不可行的是

A. 乙容器中分离出一定量的D气体

B. 向甲谷器中再充入一定量的B气体

C. 将甲的活塞往下压至反应前的位置

D. 适当降低乙容器的温度

【答案】B

【解析】

【分析】

在甲容器充入2molA、2molB，乙容器充入2molC、 1mol D；由于A呈固态，若甲、乙是恒