2017-2018学年人教版必修1 第2章第2节 离子反应(第2课时) 作业(5)
2017-2018学年人教版必修1 第2章第2节 离子反应(第2课时) 作业(5)第3页

  反应,离子方程式和评价均不合理。选项D中碳酸镁应写化学式,不能拆分,评价合理。

二、非选择题(本题包括2小题,共40分)

  11.(每小题5分,共20分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。

  (1)BaCl2溶液(HCl):试剂________,离子方程式_________________________________。

  (2)CO2(HCl):试剂__________,离子方程式_____________________________________。

  (3)O2(CO2):试剂___________,离子方程式______________________________________。

  (4)S(C):试剂_________,离子方程式___________________________________。

  【解析】:物质的提纯或分离应遵循以下几点:被提纯或分离的物质,最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂);尽量不减少被提纯或分离的物质;采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开;如果在分离操作中,被分离的物质转变为其他物质,应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作:不增、不减、易分离、易复原。

  (1)可选用BaCO3,离子方程式为BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑。

  (2)可选用NaHCO3溶液,离子方程式为HC+H+H2O+CO2↑。

  (3)可选用NaOH溶液,离子方程式为2OH-+CO2C+H2O。

  (4)可选用稀硫酸,离子方程式为C+2H+H2O+CO2↑。

  【答案】:(1)BaCO3 BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑

  (2)NaHCO3溶液 HC+H+H2O+CO2↑

  (3)NaOH溶液 2OH-+CO2C+H2O

  (4)稀硫酸 C+2H+H2O+CO2↑

  12.(每空4分,共20分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题:

  (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。

  a.天平   b.烧杯   c.漏斗   d.玻璃棒

  (2)OA段反应的离子方程式为________________________________________________。

  (3)AB段反应的离子方程式为________________________________________________。

  (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是________,反应的离子方程式为____________________________________________。

  【解析】向MgCl2和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,NaOH先与HCl发生中和反应,HCl反应完毕后,NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀。乙图中的OA段OH-先与H+反应,AB段OH-与Mg2+反应,B点的溶液为NaCl溶液,加AgNO3溶液发生反应:Ag++Cl-AgCl↓(白色)。

  【答案】:(1)b、d (2)H++OH-H2O

  (3)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

  (4)有白色沉淀生成 Ag++Cl-AgCl↓