【详解】A、硫酸是二元强酸，完全电离：H2SO4＝2H++SO42－，A正确；

B、NaHSO4属于强电解质且是强酸的酸式盐，完全电离：NaHSO4＝Na++H++SO42－，B错误；

C、碳酸钠属于强电解质，完全电离：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，C正确；

D、氢氧化钡是二元强碱，完全电离：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－，D正确；

答案选B。

10.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；

②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．其正确的操作顺序是（ ）

A. ⑤①③②⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦

C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③②①⑥④⑦

【答案】D

【解析】

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32-，除Mg2+、Fe3+用OH-，除SO42-用Ba2+，要注意后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉，所以先加过量的NaOH溶液除去Mg2+、Fe3+，再加加入过量的BaCl2溶液除去SO42-，然后加过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤出沉淀后加入适量盐酸除去CO32-，最后蒸发结晶，故其正确的操作顺序是⑤③②①⑥④⑦，选D。

11.在下列反应中， HCl 只作氧化剂的是(　　)

A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

【答案】B

【解析】

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，H元素的化合价降低，则HCl作氧化剂，故B正确