沸点越高，如CO>N2；④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低；⑤如果形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点越高，如H2O>H2Te；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。物质的熔沸点和物质的稳定性没有必然的联系，稳定性取决于化学键的强度，需注意区分。

4.下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项 实验操作 现象 结论 A 同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH 滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深 非金属性：C>Si B 两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触 玻璃棒之间产生白烟 浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+ D 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置 上层液体呈紫色 氧化性：Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【分析】

A.碳酸钠和硅酸钠都是强碱弱酸盐，根据越弱越水解分析；

B.浓硫酸不属于挥发性酸；

C.焰色反应检验K+通常需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；

D.碘单质易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度较水大。

【详解】A.碳酸钠和硅酸钠都是强碱弱酸盐，因为硅酸钠碱性更强，所以相对而言，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故非金属性：C>Si，正确；

B.硫酸不属于挥发性酸，故玻璃棒之间无白烟生成，实验现象错误；