请回答下列问题：

　　(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。

　　(2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：_____________(用化学式表示)。

　　(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是__________

　　A．y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊

　　B．在氧化还原反应中，1moly单质比1molz得电子多

　　C．y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

　　D．y元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强

　　(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为__________(填化学式)；z和氢元素形成的18电子微粒中常见-1价阴离子的电子式为_____________。

　　(5)化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为__________，其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为___________________________________________。

　　(6)m元素的原子序数为__________，它是一种__________。(填"金属"或"非金属")

　　8．已知：RCH2COOHRCHClCOOH、。

　　Ⅰ．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

　　(1)A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，A的分子式为__________。

　　(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：__________。

　　(3)B是氯代羧酸，其核磁共振谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：________________

_____________________。

　　(4)C+E→F的反应类型为__________。

　　(5)写出A和F的结构简式：A．__________；F．__________。

　　(6)D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为__________；写出a、b所代表的试剂：a．__________；b．__________。

　　Ⅱ．(7)有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图(其他原料任选)。_________

　　9．工业上通常采取CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)

　　(1)已知某温度和压强下

　　①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1

　　②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

　　③2CH2OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

　　则在相同温度和压强下，CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式___________________。若反应生成6.4g甲醇，则转移电子的物质的量为_____________。

　　(2)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

　　①写出燃料电池负极的电极反应式_____________。

　　②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是__________极(填"A"或"B")；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为__________L。

　　(3)电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后将甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯除去Co2＋)现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为__________。除去甲醇的离子方程式为________________________________________。

10．某地湖盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：